• 备战2018届高考化学二轮复习热点训练 专题16 化学计算方法与技巧(讲学案) Word版含解析
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  • 1.高考中化学计算主要包括以下类型:①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算;②有关物质的量的计算;③有关气体摩尔体积的计算;④有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算;⑤利用化学方程式的计算;⑥有关物质溶解度的计算;⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算;⑧有关燃烧热的简单计算;⑨以上各种化学计算的综合应用。2.常见题型为计算选择题,计算填空题、实验计算题、计
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  • 备战2018届高考化学二轮复习热点训练 专题16 化学计算方法与技巧(高考押题) Word版含解析
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  • 1.设NA为阿伏加德罗常数,下列关于物质结构的说法不正确的是(  )A.12 g金刚石含有的共价键数目为2NAB.1 mol甲醇中含有的共价键数目为5NAC.1 mol NH3中含有4NA对共用电子对D.常温常压下,8 g O2含有4NA个质子解析:选C。C项,1 mol NH3中应含有3NA对共用电子对。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中,正确的是(  )A.
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  • 2018届高考化学考点解读(必修1):1.物质的量与化学计算 Word版含解析
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  • 【考情分析】化学计算贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容。近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色,并有所突破、创新。化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力,综合性较强,试题整体的计算量不大,更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解,突出对思维品质和化学思维方法的考查。选题背景与实际问题紧密结合,把物质性质、实验
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  • 浙江省2018年高考化学(选考)二轮专题复习试题强化突破课件:28 化学计算(第29题)
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  • * * * * * * * * * * 第28讲 化学计算(第29题) -*- 精选例题 命题探究 解题策略 1.(2017·11·浙江选考)取7.90 g KMnO4,加热分解后剩余固体7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应,生成单质气体A,产物中锰元素以Mn2+存在。请计算: (1)KMnO4的分解率      。? (2)气体A的物质的量      。? 【答案】(1)6
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  • 浙江省2018年高考化学(选考)二轮专题复习:提升训练28 化学计算(第29题) Word版含答案
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  • 提升训练28 化学计算(第29题)1.用11.92 g NaClO配成100 mL溶液,向其中加入0.01 mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。(1)NaClO溶液的物质的量浓度为    mol·L-1。?(2)化学式Na2Sx中的x=    。?2.向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1.000 mol·L-1的Na2CO3溶液,反应过程
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  • 浙江省2018年高考化学(选考)二轮专题复习:综合训练(七) 化学计算 Word版含答案
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  • 综合训练(七) 化学计算               1.(2017·全国卷3)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5
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  • 2018届高考化学黄金考点精析精训 专题03 化学计量与化学计算(练)Word版含答案
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  • 一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )A. 标准状况下,22.4 L H2O所含的分子数为NAB. 由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子,其中的氧原子数为2NAC. 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD. 2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA【答案】B2.NA表示阿伏伽德罗常数值,下
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  • 2018届高考化学黄金考点精析精训 专题03 化学计量与化学计算(学)
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  • 1.【2017海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是(  )A.1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB.1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC.1 L 0.1 mol?L﹣1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD.1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握
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  • 2018届高二化学新人教版flash(选修4):反应热的计算
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  • 2018年高二人教版化学过关练(必修1)(上):考点2 以物质的量为中心的化学计算 Word版含解析
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  • 在初中化学计算中仅仅涉及物质质量的计算,而高中的计算除了涉及物质的质量,还涉及物质的量、气体体积、溶液体积、溶质物质的量浓度、多步反应的计算等。“物质的量”是国际单位制7个基本物理量之一,是中学化学教学内容的重要组成部分,是化学计算的基础,是学生思维转变的重要支撑点,对高中阶段的化学学习起着至关重要的作用。以“物质的量”为中心的基本概念和有关计算,贯穿于高中化学的始终,是化学计算的基础和核心。
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  • 3年高考2年模拟1年备战2018高考精品系列之化学 专题18 化学计算 Word版含解析
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  • 近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色,并有所突破、创新。I卷选择题突出基本概念和基本方法。II卷综合题其特点是:(1)选题背景与实际问题紧密结合;(2)把物质性质、实验操作与化学计算有机融合,突出了化学计算的本质;(3)体现了化学学科对化学计算的要求,首先是化学问题,其次才是考计算能力,不是为计算而计算;(4)降低了计算难度,
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  • 2018届高三化学(人教版)一轮总复习同步学案:第一章 化学计量在实验中的应用 课时3 物质的量与化学计算 Word版含答案
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  • 课时3 物质的量与化学计算[课时诠释]在近几年高考中,对化学计算的考查逐年增加,而学生平时养成的重思维而轻结果的做题习惯,也使化学计算成为制约学生得高分的一个重要因素,因此加强化学计算能力也成为教学重点。最常见的化学计算方法有关系式法、差量法、终态法、守恒法等。在这几种计算方法中,充分体现了物质的量在化学计算中的核心作用和纽带作用,依据化学方程式的计算又是各种计算方法的基础,其解题步骤
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  • 高考全攻略之备战2018年高考化学考点一遍过 专题32 反应热的计算Word版含解析
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  • 一、反应热的计算1.运用盖斯定律计算反应热第一步,找目标 确定目标方程式,找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。第二步,定转变 根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变:或调整计量数,或调整方向。第三步,相加减 对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时需要注意以下问题:
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  • 试题君之每日一题君2018年高考化学一轮复习 2017年9月13日反应热的计算 Word版含解析
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  • 9月日 高考频度: 难易程度:已知:2CH4(g)+3O2(g)===2CO(g)+4H2O(g) ΔH=a kJ·mol-12CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-220 kJ·mol-1C—H、O=O、O—H和CO键的键能分别为415 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和847 kJ·mol-1,则a为A.-780  
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题1.3.2 反应热的计算(课件)(选修4)
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  • 反应热计算的主要依据是_____________、________的数据 和________。  盖斯定律  (2)可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×其燃烧热 二、反应热的计算 热化学方程式 燃烧热 (1)热化学方程式与数学上的方程式相似,可以移项同时改变正负号,各项的化学计量数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。 (3)根据盖斯定律,可以将两个或两个以上的热化学方程
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  • 试题君之K三关2017-2018学年高二化学人教版 专题1.3.2 反应热的计算 Word版含解析
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  • 自学课本例1,例2,例3,总结计算反应热有哪几种方法:__________、__________、_____________。【答案】热化学方程式 盖斯定律 燃烧热第一步:理清已知条件 确定题目中给出了哪些条件第二步:选择适宜的方法(1)根据热化学方程式计算:反应热与反应物成正比。ΔH的关系计算反应热;若没有给出热化学方程式,则根据条件先得出热化学方程式,再计算反应热。
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题1.3.2 反应热的计算(练)(新人教版选修4) Word版含解析
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  • 1.下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol-1C.Ba(OH)2·8H2O(s) +2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题1.3.2 反应热的计算(教学案)(新人教版选修4)
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  • 教学目标知识与技能:能用热化学方程式和盖斯定律等进行有关反应热的简单计算。过程与方法:通过交流、讨论学会反应热的求算方法情感、态度与价值观:体会反应热的计算在实际生产研究中的重要意义。教学重点:盖斯定律的应用和反应热的计算教学难点:盖斯定律的应用技巧教学过程:【新课】二.反应热的计算:1.根据盖斯定律求算例1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题1.3.2 反应热的计算(导学案)(新人教版选修4) Word版含解析
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  • 【学习目标】能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 【重、难点】根据热化学方程式进行反应热的计算(不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等)【复习】盖斯定律的内涵: 燃烧热的定义:
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题1.3.2 反应热的计算(测)(新人教版选修4) Word版含解析
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  • (测试时间:30分钟 满分 100分)姓名: 班级: 得分:一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.炽热的炉膛内有反应:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-392 kJ·mol-1,往炉膛内通入水蒸气时,有如下反应:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+13
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