• 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:专题突破7巧解化学反应速率和化学平衡的图像题
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:专题突破1离子反应、氧化还原反应在生产生活中的应用
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:7.3化学平衡的移动
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:7.2化学反应的方向和限度
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:7.1化学反应速率及影响因素
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:6.2元素周期表 元素周期律
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:3.1化学反应中的热效应
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:1.3氧化还原反应
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  • 【高优设计】2018届高考化学(苏教版)一轮复习课件:1.2离子反应
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:热点专题突破系列(三)元素周期律在元素推断中的应用 (共22张PPT)
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  • * 热点专题突破系列(三) 元素周期律在元素推断中的应用 【透视热点考情】 近几年高考中,元素推断题每年必考,且涉及元素化合物的一些性质。其考情如下: 【备考必记必会】 1.元素周期表的轮廓: 2.推断元素的思路: 3.以“位—构—性”三者关系的推断为核心,一般步骤为 步骤1:分析题目有效信息。 (1)图表信息——题中直接给出的元素周期表片段。 (2)文字信息——把题中给出的文字信息提炼。 (3)
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第五章 物质结构 元素周期律5
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  • * 第五章  物质结构 元素周期律 【考情分析】 【真题溯源】 1.【解析】选C。短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依 次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n 是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,则n是氯气,Z是 氯元素;0.01 mol·L-1r溶液的pH为2,说明r是强 酸,因此W是H;q的水溶液具有漂白性,s通常是难溶 于水的混合物,根据转化关系图可知m是水,r是氯化 氢,q是次
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第五章 物质结构 元素周期律5.2
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  • (2)A、B两元素对应的简单氢化物的沸点较高的是________,其原因是_____________________。 提示:H2O 水分子间存在氢键。 【高考模拟预测】 1.有四组同族元素的物质,在101.3 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示: H2Te -1.8 (d) -42.0 H2S -60.2 H2O 100.0 第四组 HI -35.3 HBr -67.0 HCl -84.0
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第五章 物质结构 元素周期律5.1
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  • 4.氢键: (1)形成条件。 除H外,形成氢键的原子通常是N、O、F。氢键不属于化学键。 (2)存在。 氢键存在广泛,如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 (3)范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系。 范德华力<氢键<化学键。 【思维诊断】(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)阴、阳离子之间的静电吸引力形成了离子键。
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第七章 化学反应速率和化学平衡7
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  • * 第七章  化学反应速率和化学平衡 【考情分析】 【真题溯源】 【解析】①随着H+浓度的增大,Cr2 的浓度不断增 加,所以Cr 转化为Cr2 的离子方程式为 2Cr +2H+ Cr2 +H2O。 ②由图可知溶液酸性增大,平衡2Cr +2H+ Cr2 +H2O向正反应方向移动,Cr 的平衡转化率 增大;A点Cr2 的浓度为0.25 mol·L-
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第七章 化学反应速率和化学平衡7.3
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  • (2)注意事项。 ①注意反应物和生成物的浓度关系:反应物:c(平)=c(始)-c(变);生成物:c(平)=c(始)+c(变)。 ②利用④ρ(混)= 计算时要注意m(总)应为气体的质量,V应为反应容器的体积,n(总)应为气体的物质的量。 ③起始浓度、平衡浓度不一定呈现化学计量数比,但物质之间是按化学计量数反应和生成的,故各物质的浓度变化之比一定等于化学计量数比,这是计算
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第七章 化学反应速率和化学平衡7.2
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  • m=2,则起始量X与Y的物质的量之比为1∶2,则反应 过程中由方程式可知反应的X与Y的物质的量之比为 1∶2,故X与Y的平衡转化率之比为1∶1,C项正确; m=2,则该反应为反应前后气体总量不变的反应,故 第二次平衡时Z的物质的量为(3+1)×10%=0.4(mol), 故Z的浓度为 =0.2 mol·L-1,故D项错误。 【加固训练】 1.(2016·江苏高考改编)一定温度下,在三个体
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第七章 化学反应速率和化学平衡7.1
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  • A.3 min时,用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 B.从反应开始到10 min,H2的平均反应速率v(H2)=0.225 mol·L-1·min-1 C.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,该反应的化学反应速率增加 D.13 min时,向容器中充入2 mol氦气,CO2的消耗速率增大 【解析】选B。A项,3 min时,只能计算出用CH3OH的 浓度增加
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第六章 化学反应与能量6
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  • * 第六章  化学反应与能量 【考情分析】 【真题溯源】 【真题溯源解析与答案】 1.【解析】反应热等于反应物总键能减去生成物总键 能,根据反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)可知ΔH1= 1 076 kJ·mol-1+2×436 kJ·mol-1-3×413 kJ·mol-1 -343 kJ·mol-1-465 kJ·mol-1=-99 kJ·mol-1,再根 据盖斯定律:Ⅱ
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第六章 化学反应与能量6.3
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  • 【模拟母题示例】(电极反应式书写)(2017·宁波模拟)电解NO制备NH4NO3,其工作原理如图所示,下列说法不正确的是 世纪金榜导学号30682094(  ) A.电解池的阳极的电极反应式为NO-3e-+4OH-==== +2H2O B.电解池总反应方程式为8NO+7H2O 3NH4NO3+2HNO3 C.a极上的电极反应式为NO+5e-+6H+==== +H2O D.为使电解产物全
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  • 【世纪金榜】2018届高考化学一轮复习课件:第六章 化学反应与能量6.2
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  • 【解析】选A。Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑,反应速率较快,若向a中加入少量的CuSO4溶液,则有:Zn+CuSO4 ====Cu+ZnSO4,消耗一部分Zn,生成的Cu附于Zn上,又构成无数微小的Cu—Zn原电池,加快了Zn的反应速率,所以Zn与稀硫酸反应时,加入CuSO4则反应速率加快,应先反应完,但因Cu2+消耗了一定量的Zn,生成H2的量要小于b。 2.(2017·衡阳模拟)
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