• 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:元素周期律和元素周期表
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  • 元素周期律和元素周期表考点一 元素周期表【基础知识梳理】1.世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家____________绘制完成的,随着科学的不断发展,已逐渐演变为现在的常用形式。2.原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编号,称之为____________,____________=核电荷数=质子数=核外电子数。3.编排原则(1)周期:把__________
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  • 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:氧化还原反应的计算及方程式的配平
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  • 氧化还原反应的计算及方程式的配平考点一 氧化还原反应的基本规律【基础知识梳理】1.价态规律(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价―→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是注:⑤中
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  • 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:氧化还原反应的基本概念和规律
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  • 氧化还原反应的基本概念和规律考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念【基础知识梳理】1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无________转移或元素________变化,可以把化学反应划分为__________反应和____________反应。判断氧化还原反应的最佳判据是______________________________。(2)四种基本反应类
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  • 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:离子反应 离子方程式
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  • 离子反应 离子方程式考点一 电解质及电离【基础知识梳理】1.电解质及其分类_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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  • 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:化学平衡状态
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  • 化学平衡状态考点一 可逆反应与化学平衡建立【基础知识梳理】1.可逆反应(1)定义在__________下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。(2)特点①二同:a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行。②一小:反应物与生成物同时存在;任一组分的转化率都________(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。
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  • 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:化学平衡常数及其计算
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  • 化学平衡常数及其计算考点一 化学平衡常数【基础知识梳理】1.概念:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物____________与反应物____________的比值是一个常数,用符号________表示。2.表达式对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),K=____________________________(固体和纯液体的浓度视为常数,通常
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  • 山东省2018届高考化学一轮复习考点学案:化学反应速率
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  • 化学反应速率考点一 化学反应速率【基础知识梳理】1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的________或生成物浓度的________来表示。2.数学表达式及单位v=,单位为________________或____________________________________________。3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内,用不同物质来表
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  • 2017-2018学年高一化学同步精品课堂 专题2.3.1 氧化还原反应(课件)(必修1)
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  • 【解析】  【答案】BC 针对训练 1.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是(多选)(  ) A.SO2在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子 选项 内容指向·联系分析 结论 A SO2作还原剂,在反应中被氧化 √ B N
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  • 2017-2018学年高一化学同步精品课堂 专题2.2.2 离子反应及其发生条件(课件)(必修1)
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  • 3.下列两种物质混合后不能发生离子反应的是(  ) A.硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B.氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C.硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D.硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 4.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是(  ) A.NaOH溶液和CO2反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应 C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4反应 你知道化学方程式与离子方
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题2.4 化学反应进行的方向(课件)(选修4)
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  • Cu和AgNO3反应 室温下冰块融化成水 水由高处往低处流,自由落体,室温下冰块会融化,铁器暴露于潮湿的空气中会生锈,室温下冰块会融化…… 这些都是自发过程,但它们的逆过程是非自发的。 Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag (s) △H= -181.75 kJ·mol-1
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题2.3.3 化学平衡常数及相关计算(课件)(选修4)
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  • I2(g) + H2(g) 2HI(g) 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L H2 I2 HI H2 I2 HI 1 0.01197 0.06944 0 0.005617 0.0005936 0.01270 48.38 2 0.01135 0.00904 0 0.00356 0.00125 0.01559 48.61 3 0.01201 0.00840
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题2.3.2 化学平衡的移动(课件)(选修4)
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  • 复习 可逆反应中正、逆反应的速率变化 V t t1 达到平衡 V正=V逆≠0 V正 V逆 化学平衡 逆: 等: 动: 定: 变: 对象,即可逆反应 本质,即V正=V逆 现象,即反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点,即平衡是动态的而非静止的,正、逆反应同 时进行, V正=V逆≠0 发展,即条件改变时,可能V正≠V逆,原平衡就要受 到破坏 化学平衡的移动 条件 改变 一定
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题2.3.1 化学平衡的建立(课件)(选修4)
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  • 一、什么是可逆反应? 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 NH3+H2O NH3·H2O 特征(两同): ②反应物与生成物共存 例: 正反应: 逆反应: 从左向右进行的反应。 从右向左进行的反应。 ①相同条件下同时反应 1.怎样判断一个反应是否为可逆反应? ①2H2 + O2 2H2O ② 2SO2+O2 2SO3
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题2.2 影响化学反应速率的因素(课件)(选修4)
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  • * 刚滴入FeCl3溶液时会看到颜色变深,呈褐色,可能与催化剂起作用时生成的中间产物有关,待反应结束,颜色会恢复至黄色 * 1、 在通常情况下,Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)?为什么? 2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体积等浓度的盐酸中,产生CO2的速率哪个较快?为什么? 3、石油的形成要多少年?炸药的爆炸呢? 以上说明化学反应速率的决
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 专题2.1 化学反应速率(课件)(选修4)
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  • (3)表达式: △ c v = —— △ t 化学反应速率可用_________________内 _________________或______________ __ 来表示。 反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 单位时间 (4)
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  • 2017-2018学年高二化学同步精品课堂 第02章 化学反应速率与化学平衡 章末复习(课件)(选修4)
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  • 对于反应A(s)+2B(g) 3C(g);△H>0,C%跟外界条件X.Y的关系如图所示,下列结论正确的是 ( ) A.Y表示温度,X表示压强,且Y3>Y2>Y1 B.Y表示压强,X表示温度,且Y3>Y2>Y1 C.X表示压强,Y表示温度,且Y1>
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  • 四川省成都市2017-2018学年高中化学(人教版必修一)2.3.1《 氧化还原反应基本概念》(PPT课件共20张)
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  • 成都龙泉中学2017级 请写出利用四种基本反应类型制得CO2的化学方程式: C + O2 == CO2 或 2CO + O2 == 2CO2 CaCO3 == CaO + CO2↑ C + 2CuO == 2Cu + CO2↑
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  • 四川省成都市2017-2018学年高中化学(人教版必修一)2.3.3《 氧化还原反应的一般规律及配平》(PPT课件共13张)
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  • 成都龙泉中学2017级 五、氧化还原反应的一般规律 1、元素的化合价与氧化性、还原性的关系 思考: Na 、Cl-的化合价能否降低?Na+、H+的化合价能否升高? Cl2、Fe2+的化合价呢? 物质所含元素化合价 可能的变化情况 该物质体现的性质 最低价态 化合价升高 还原性 最高价态 化合价降低 氧化性 中间价态 可升也可降 二者皆有 “高氧低还中兼有” 化合
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  • 四川省成都市2018届高三上学期化学一轮复习《化学平衡常数 化学反应进行的方向》(PPT课件共127张)
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  • 解析 平衡常数只与温度有关,平衡常数K值增大,说明是对反应降低温度,故平衡向正反应方向移动,在移动过程中逆反应速率先减小后增大,即选a、d。 答案 ad ②若反应的容器容积为2.0 L,反应时间为4.0 min,容器内气体的物质的量减小了0.8 mol,在这段时间内CO2 的平均反应速率为___________________。 解析 反应前后气体的物质的量差为2 mol,而容器内气体的物质的量减
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  • 四川省成都市2018届高三上学期化学一轮复习《化学平衡状态》(PPT课件共155张)
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  • 解析 A项,由于条件是恒容绝热,容器Ⅰ、Ⅱ中分别从正、逆反应方向达平衡,Ⅰ中放热,Ⅱ中吸热,达平衡时温度不同,所以正反应速率不相同,故A错误; B项,容器Ⅰ、Ⅲ中平衡温度不同,反应的平衡常数不相同,故B错误; C项,Ⅰ中放热,Ⅱ中吸热,达平衡时容器Ⅰ中温度比Ⅱ中高,结合升温平衡逆向移动知Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深,故C正确; D项,若恒温恒容时容器Ⅰ、Ⅱ中形成等效平衡,容器Ⅰ中H2的转化
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